تعیین کیفیت روغن

در چند لوله آزمایش در هر کدام مقدار 3 یا 5 میلی لیتر روغن ریخته سپس آنها را در آب گرم قرار دهید و هر چند دقیقه چند قطره  تنتورید یا بتادین به آنها اضافه کرده و تکان دهید هرکدام از روغن ها که با تعداد بیشتری  تنتورید تغییر رنگ داد کیفیت آن بهتر است

آزمایش تعیین ویتامین ث در میوه ها

راحت ترین روش این است که در چند لیوان یکبار مصرف روشن حدود 5 میلی لیتر از آب هر میوه ریخته سپس به آنها بتادین بصورت قطره قطره اضافه کرده و  مرتب به هم بزنید این کار را تا زمانی ادامه دهید که دیگه بتادین مصرف نشود و رنگ آن ظاهر شود تعداد قطرات را برای هر ظرف بشمارید و بایکدیگر مقایسه کنید مصرف بیشتر بتادین یعنی ویتامین ث بیشتر 

آیاتغییر در مدیریت ها تکامل را به دنبال خواهد داشت ؟؟!!!!!!!!!!

وَ لَقَدْ خَلَقْنَا الْإِنْسانَ مِنْ سُلالَةٍ مِنْ طینٍ ؛ثُمَّ جَعَلْناهُ نُطْفَةً فی‏ قَرارٍ مَکینٍ؛ ثُمَّ خَلَقْنَا النُّطْفَةَ عَلَقَةً فَخَلَقْنَا الْعَلَقَةَ مُضْغَةً فَخَلَقْنَا الْمُضْغَةَ عِظاماً فَکَسَوْنَا الْعِظامَ لَحْماً ثُمَّ أَنْشَأْناهُ خَلْقاً آخَرَ فَتَبارَکَ اللَّهُ أَحْسَنُ الْخالِقینَ " و ما انسان را از عصاره‏اى از گِل آفریدیم؛ سپس او را نطفه‏اى در قرارگاه مطمئن (رحم‏])قرار دادیم؛ سپس نطفه را به صورت علقه (خون بسته)، و علقه را به صورت مضغه (چیزى شبیه گوشت جویده شده‏) و مضغه را بصورت استخوان هایى درآوردیم و بر استخوان ها گوشت پوشاندیم سپس آن را آفرینش تازه‏اى دادیم پس بزرگ است خدایى که بهترین آفرینندگان است!. 

آیا با تغییر در مدیریت ها می توان به تکامل رسید ؟ تغییر با چه قیمتی؟ به چه گونه ای؟ یا صرفا جنبه سیاسی و جناحی  و ......دارد!!!!!!!!!!!!!!! 

 معمولا ما همیشه برنامه های منسجم و درست کشورهای اروپایی را دست مایه قرار می دهیم و در مراسمات و جلسات به تعریف می کشیم و از ثبات مدیریت ها حرف میزنیم. اما متاسفانه دولت های ما در چند دور اخیر بیشتر به دروغ گویی متوسل میشوند تا با این روش بتوانند بر مردم حکومت کنند و حکومت خودشان را با وعده های دروغ ادامه دهند. در دولت اخیر که برنامه به اصطلاخ تغییر را در این سال آخر به اجرا گذاشته به این باور است که با ایجاد چنین تغییراتی می تواند دولت را تقویت کند تا بتواند در دور بعدی همچنان بیشترین آراء را به دست آورد اما به تصور و باور اکثر مردم این نوع تغییرات خود سبب تخریب دولت شده و خواهد شد زیرا هم نوع تغییرات نامتناسب است و هم جنبه سیاسی و قومیتی دارد و هم اینکه در تغییرات ایجاد شده  برنامه های مدیریتی نادرستی نیز در دستور مدیران قرار داده است. بکارگیری نیروهایی ناکارآمد و عقده ای در مدیریت و استفاده اکثر مدیران  از قوم گرایی در انتصاب ها و عدم قدردانی از نیروهای کاردان و عدم توجه به شایسته سالاری  و .... از جمله مواردیست که بدون شک در دور بعدی ریاست جمهوری شخص روحانی در صورت تایید صلاحیت هرگز به عنوان ریاست جمهوری انتخاب نخواهد شد. دولت باور دارد که با این تغییرات تکامل در مدیریت و برنامه ها را کسب خواهد کرد در صورتی که این نوع تغییرات تکامل  را زیرسوال می برد. البته باید به این مورد اشاره کرد که شخص روحانی خود به تنهایی انسانی فرهیخته و با سواد و آگاه و دانشمند و دارای دیدگاهی باز در تمام مسائل کشوری و بین المللیست اما متاسفانه این مدیران  زیر دست هستند که دارند بر کشور حکومت می کنند و با  مدیریت های نادرست بدون شک  دولت را زمین گیر کرده و  تخریب دولت را به دنبال دارند. کاملا بر هربی سوادی هم آشکار است که در این چند ماه باقی مانده از دولت روحانی تغییرات ایجاد شده در مدیریت ها و نیروهای  اداری و آموزشی صرفا جهت تبلیغات گسترده برای  در آعوش گرفتن دولت و حفظ آن است اما باید گفت که خوشبختانه ملت آگاه هستند و سعی دارند دیگر این گونه اشتباهات را تکرار نکنند.

ابداع تکنیک جدید برای استخراج کربن از هوا

دانشمندان سیستم شیمیایی جدیدی را طراحی کرده اند که می تواند کربن را از هوا بگیرد و ترکیب دی اکسید کربن با محلول نمک را به فرآورده‌های ارزشمندی تبدیل کند.

به گزارش سرویس علمی ایسنا، دین لیتل، رئیس اجرایی شرکت آمریکایی نیواسکای انرژی دراین‌باره خاطر نشان کرد: برای اولین بار متوجه شدم که چگونه می‌توانم کربن را با استفاده از هیدروکسید سدیم از هوا استخراج کنم.

هیدروکسید سدیم یک ماده شیمیایی صنعتی مهم است که می‌تواند مقدار زیادی از دی‌اکسید کربن تثبیت کند و کاربردهای بسیاری در صنایع تولیدی مثل کاغذ و میکروب‌زداها دارد.

به گزارش سایت علمی دیسکاوری، این محقق با استفاده از موادی به ارزش کمتر از 50 دلار توانست نمونه اولیه از رآکتوری را طراحی کند که آب، یک محلول نمک و نیز دی اکسید کربن اتمسفریک را دریافت کرده و سپس با استفاده از یک شارژ الکتریکی این ترکیب را به اسیدی تبدیل می‌کند که اساس آن آب و اکسیژن است.

محققان تاکید کردند که شارژ الکتریکی مورد نیاز برای انجام این تبدیلات با استفاده از صفحات خورشیدی و یا سایر منابع انرژی قابل بازیافت تامین می شود.

منبع: http://newchem.persianblog.ir

وجود سلنیم (Se) در خون مادر از ورود سم به بدن جنین جلوگیری می‌کند.

حققان فنلاندی در دانشگاه کیوپیو ، با بررسی نمونه‌های خون زنان باردار به این نتیجه رسیده‌اند که ماده سلنیم موجود در خون آنان ، در حفاظت از جنین در برابر فلزات سمی سنگین ، مثل کادمیم که در دود سیگار یافت می‌شود، موثر است. این محققان در آزمایشهای خود مشاهده کردند که مقدار سلنیم موجود در بند ناف که مستقیما به بدن جنین وارد می‌شود، بیش از میزان این ماده در بدن خود زنان باردار است و با بالا رفتن میزان یک ماده سمی نظیر کادمیم در بند ناف ، بر میزان سلنیم نیز افزوده می‌شود.

این امر حکایت از آن دارد که بندناف ، سلنیم بیشتری را از بدن مادر جذب می‌کند، تا کادمیمی را که در آستانه ورود به بدن جنین است، پاک کند. محققان فنلاندی در مطالعه روی زنان حامله در استونی مشاهده کرده‌اند، آن دسته از خانمهای بارداری که در غذای مصرفی آنها ، مقدار سلنیم کمتر از حد متعارف است، در ماههای آخر بارداری تراز این ماده در خونشان تا حدود 15 درصد افت می‌کند.

منبع: http://newchem.persianblog.ir

چند آزمایش آتش زا در آزمایشگاه

ترکیب مشهور پتاسیم پرمنگنات و گلیسیرین:

مقداری پتاسیم پرمنگنات (KMnO₄) به عنوان اکسنده و گلیسیرین (C₃H₅(OH)­­₃) به عنوان سوخت را به نسبت 3 به 1 روی هم میریزیم (اول پرمنگنات را به صورت کوه در می آوریم و چاله ای در آن ایجاد می کنیم. سپس گلیسیرین را داخل چاله می ریزیم.) حالا از یک حقه ی قدیمی استفاده کرده روی کوه مقداری آب میریزیم. البته تف بهتر جواب می دهد ولی ممکن است واکنش جلوی صورتتان رخ دهد یا با کمی پرمنگنات دهنتان را شیرین کنید. (من خودم در این زمینه تجربه دارم. پرمنگنات واقعا شیرین است ولی اصلا توصیه نمی کنم آن را مزه کنید!)

14KMnO4 + 4C3H5(OH)3 --> 7K2CO3 + 7Mn2O3 +5CO2 +16H2O

آمونیم نیترات و روی با (آب و الکل) یا هیدروکلریدریک اسید:

آمونیم نیترات (NH₄NO₃)  با روی (Zn)  و کمی نشادر (آمونیوم کلرید – NH₄Cl) با آب یک دودزا تولید می کنند که هم شعله و هم حرارت زیاد دارد. کافی است مواد را با با نسبت های آمونیم نیترات 5، روی 3 و نشادر 2 قسمت جرمی را با هم ترکیب کرده و به آن محلول آب و اتانول (به نسبت 1 به 1 حجمی) را به آن بیافزایید. آتش میگیرد ولی دودش سمی است.همین طور می توانید به جای آب هیدروکلریدریک اسید (HCl) بیافزایید. در این آخری در اوایل واکنش به علت تولید HCl(البته هیدروکلریدریک اسید محلول این گاز در آب است که در اثر حرارت از حالت محلول در می آید. این جا هم جنین اتفاقی می افتد.) دود حاصل، اسیدی است.

دلیل این واکنش ها این است که آمونیم نیترات با الکل و هیدروکلریدریک اسید واکنش میدهد. روی و آمونیم نیترات با رطوبت انرژی فعال سازی خود را گرفته و واکنش را اغاز می کنند. این رطوبت معمولا از رطوبت هوا گرفته میشود. پس آب کاتالیزگر است. روی هم در این واکنش سوخت است. الکل و هیدروکلریدریک اسید هم با آمونیم نیترات واکنش می دهند.

پتاسیم کلرات و شکر و اسید سولفوریک

 به این صورت که پتاسیم کلرات (KClO₃) جز اکسنده را پودر کرده و آن را با شکر (C₁₂H₂₂O₁₁) به عنوان سوخت با نسبت 5 به 3 ترکیب می کنیم. دقت کنید می توانید از نسبت های 3 به 2 هم استفاده کنید. مواد را مثل کوه کرده و وسط آن چاله­ای ایجاد می کنیم. سپس چند قطره اسید سولفوریک (H₂SO₄) را با فاصله به روی چاله اضافه می کنیم.

سدیم پراکسید و روی یا پوشال چوب و آب

سدیم پراکسید (Na₂O₂) یک اکسنده به شکل بلور های بی بو و زرد کمرنگ است. این ماده هم مثل سدیم با آب واکنش میدهد.

 هشدار: سدیم پراکسید هرگز نباید با پوست تماس پیدا کند زیرا سبب سوختگی می شود.

کافی است از همین خاصیت استفاده کنید تا با آب پوشال چوبی را مشتعل کنید! خب حدود 0.4 گرم سدیم پراکسید را روی پوشال (نقش سوخت) ریخته و بلافاصله چند قطره آب روی آن بریزید. واکنش انجام می شود.  (تصویر 2)
بهتر است این آزمایش را در بشر انجام ندهید چون ممکن است باعث ترک خوردن بشر یا شکستن آن شده و ذرات شیشه را به اطراف پرت کند. همین طور می توانید به چای پوشال از پودر روی استفاده کنید.

اسید سولفوریک و پتاسیم پرمنگنات

در واقع ما با ترکیب اسید سولفوریک و پرمنگنات، منگنز هپتاکسید (ماده اکسنده – MnO₇) می سازیم. پرمنگنات و سولفوریک اسید را طوری باهم ترکیب کنید که مایع غلیظی حاصل شود. حالا هر ماده ای که خاصیت اشتعال پذیری دارد، در تماس با این ترکیب می سوزد. مثل: چوب، کاغذ، استون ، فیتیله یا ... در واقع این ترکیب در صورت تماس با ماده اشتعال پذیر دما را بالا برده و سبب می شود جسم مورد نظر انرژی فعال سازی خود را بگیرد. اگر اسم ترکیب منگنز هپتاکسید و استون را شنیدید، ان هم از این دسته است چرا که همان طو که گفته شد این ماده با استون هم واکنش می دهد. حتی می توانید روی کاغذ آغشته به استون منگنز هپتاکسید خود را بریزید. اما من تا حالا این کا رو نکردم. مُردید به من ربطی نداره.

تجربه سال 93: می خواستم با اکسید کردن ایزوپروپیل الکل آن را به کتون و بعد تحت اکسایش سخت به کربوکسیلیک اسید (2-پروپانوییک اسید) تبدیل کنم. اما اسید را رقیق نکردم و موقع اضافه کردن الکل در بشر آتش سوزی به راه افتاد و بخاری سبز رنگ تولید شد که 100% به علت وجود ترکیبات منگز دار است.ر

فرمول محاسبه تراز در کنکور ها و آزمون ها

فرمول محاسبه ی تراز در کنکورها و آزمون ها

شاید برایتان پیش آمده باشد که معنی و مفهوم کلمه ی [ تراز ] چیست ! اصلا چرا تراز مهم است ؟ تراز به چه درد میخورد ! و چرا در کنکور ها و آزمون ها و گاها امتحانات تستی از آن استفاده میشود !

از هر کس هم میپرسی جواب میدهد » هر چه تراز بالاتر بهتر ! ( خیلی ممنون واقعا :|‌ )

کنکور۱۰۰ برای پاسخی کامل برای شما عزیزان داوطلب کنکوری و کسانی که دوست دارید بدانید تراز چیست آماده کرده است با ما همراه باشید .

چرا تراز اهمیت دارد؟

خب، برای اینکه افراد یک آزمون را رتبه‌بندی کنیم، شما چه راهی پیشنهاد می‌کنید؟

خوب، ممکن است بگویید هر کس هر نمره‌ای که صرفا گرفت (که اصطلاحاً آن‌را «نمره خام» می‌نامیم) در رتبه بالاتری قرار بگیرد.

خوب، با این حساب مثلاً شما نمره ۱۷ می‌گیرید و در جایگاه اول قرار می‌گیرید اما فردای همان روز یک آزمون دیگر گرفته می‌شود و شما در آن آزمون هم ۱۷ می‌گیرید اما این بار در جایگاه آخر قرار می‌گیرید. چرا؟ چون دیروز سؤالات آسان بوده و امروز سؤالات سخت.

متوجه می‌شوید مشکل چیست؟ نمره ۱۷ شما یک بار ارزش بالاترین را داشت و یک بار ارزش پایین‌ترین! یعنی بحث این است که مثلاً ممکن است من در کنکور امسال نمره‌ام ایکس بشود و نفر اول کنکور بشوم. بعد کنکوری‌های سال‌های قبل بگویند چون آزمون آسان بوده ایشان نمره بالا گرفته و از این جور حرف‌ها…
یا مثلاً ممکن است شما ریاضی که درس با ضریب بالا است را خوب بزنید و نمره خوبی بگیرید اما در درس ادبیات هیچ دانشی نداشته باشید!

یک مشکل دیگر که تراز حل می‌کند این است: فرض کنید بخواهیم بر اساس «نمره خام» رتبه‌بندی کنیم. فرض کنید یک نفر در یک کلاس ۱۸ گرفته. آیا می‌شود گفت او نفر اول می‌شود؟ خیر! شاید آزمون آنقدر ساده بوده که همه افراد کلاس ۱۹ و ۲۰ گرفته‌اند و او آخرین نفر می‌شود! یعنی ۱۸ آن ارزشی که در آزمون‌های دیگر دارد را ندارد!

در بحث «تراز» (یا Balance) ما دنبال «یکسان‌سازی ارزش نمره» و «نرمال‌سازی» (Normalization) هستیم. یعنی ترازی که می‌گیرید همیشه ارزشش همان باشد و اینکه نسبت به «همه سؤالات» سنجیده شوید. در ترازبندی، تک‌تک سؤالات مهم می‌شوند (یعنی هر چه دیگران به آن سؤال، کمتر پاسخ صحیح دهند، ارزشش آن سؤال بالاتر می‌رود) و اینکه سطح بقیه افراد چطور باشد، روی تراز شما مؤثر است.

تراز، معمولاً عددی است بین ۰ تا ۱۰۰۰۰ و ظاهراً گاهی اوقات روی ۱۵۰۰۰ هم تنظیم می‌کنند. (بسته به تعداد شرکت کنندگان)

فرمول به دست آوردن تراز هر درس چیست؟

برای به دست آوردن تراز کلی داوطلب ابتدا باید تراز او در هر درس را به دست آوریم.

تراز کاربر در هر درس طبق فرمول‌های زیر محاسبه می‌شود

نمره خام در کنکور و آزمون‌های مشابه چطور محاسبه می‌شود؟

همانطور که می‌بینید برای محاسبه تراز، به «نمره خام» نیاز دارید. نمره خام همان است که شما بارها شنیده‌اید: اگر آزمون نمره منفی داشته باشد، باید تعداد گزینه‌های صحیح را بشماریم و به ازای هر ۳ غلط یکی از تعداد صحیح‌ها کم کنیم. سپس عدد را به تعداد کل سؤالات تقسیم کنیم و نتیجه را در ۱۰۰ ضرب کنیم تا یک عدد درصدی به دست آید. این می‌شود نمره خام شما در آن درس.

مثلاً اگر از ۲۵ سؤال، ۱۰ سؤال را صحیح بزنید و ۳ سؤال را غلط و بقیه را نزنید، نمره خام شما می‌شود:

(۱۰-۱)/۲۵*۱۰۰=۳۶%

شاید فرمول راحت‌تر این باشد:

True :‌ تعداد پاسخ‌های صحیح
False : تعداد پاسخ‌های غلط
Total : تعداد کل سؤالات

فرمول به دست آوردن تراز کل چیست؟

برای به دست آوردن تراز کل، اینطور که یک جا نوشته شده، باید تراز هر درس را ضرب‌در ضریب آن کنید و با هم جمع کنید. سپس نتیجه را تقسیم بر جمع ضرایب دروس کنید. یعنی:

هر چند من در تستا طبق این فرمول عمل کردم اما فکر می‌کنم تراز کل هم باید مانند همان تراز هر درس حساب شود. یعنی باید نمره خام میانگین را برای کل آزمون به دست آوریم. سپس سیگمای تفریق نمره خام همه داوطلبین منهای نمره میانگین و ادامه ماجرا…

این را هنوز مطمئن نیستم. اگر کسی از دوستان می‌داند و مطمئن است لطفاً در بخش نظرات اعلام کند.

برگرفته از وبلاگ دکتر حجتی

محاسبه سریع تعداد مولکول های ممکن از ایزوتوپ ها

محاسبه‏ی سریع تعداد مولکول‏های ممکن از ایزوتوپ‏ها

سلام

برخی وقت ها دنبال راه حل سریع برای حل برخی مسائل میگردیم. مثلا میخواهیم تعداد مولکولهای نیتریک اسید ممکن که از سه ایزوتوپ هیدروژن و دو ایروتوپ اکسیژن و دو ایزوتوپ نیتروژن را بدست بیاوریم. در این صورت با کمک ریاضی می توان فرمول مفیدی بدست آورد.

اگر

تعداد ایزوتوپ‏ها = k

تعداد اتم‏ها در فرمول = n

فرض می‏کنیم.

برای دو اتم i و j تعداد کل فرمول‏های ممکن از رابطه‏ی زیر بدست می‏آید:

منظور از ! فاکتوریال است. مثلا 2×3×4×5×6×7×8=!8

مثال1: با سه ایزوتوپ هیدروژن و دو ایزوتوپ اکسیژن چند نوع مولکول هیدروژن پراکسید بدست می‏آید؟

6                     12                           18                    24

جواب: 18

برای هیدروژن پراکسید (که نام صحیح آن دی هیدروژن دی اکسید است زیرا یک ترکیب مولکولی است نه یونی) با فرمولH₂O₂ در صورتی که سه ایزوتوپ هیدروژن (i) و دو ایزوتوپ اکسیژن (j) باشد خواهیم داشت: 

اما اگر مساله تعداد مولکولها که جرم مولی متفاوت دارند را خواسته باشد حل آن کمی راحتتر است. چون برخی از مولکولهای هیدروژن پراکسید که از ایزوتوپهای غیر یکسانی از هیدروژن و اکسیژن تشکیل شده اند جرم مولی برابر دارند و از آنجا که جرم مولی را میتوان از روی عدد جرمی بدست آورد پس با یک عدد صحیح ( بخوانید غیر اعشاری ) سر و کار داریم یعنی اختلاف جرم های این مولکول ها عدد صحیح است پس کافی است اختلاف سنگین ترین مولکول ممکن و سبک ترین آن ها را محاسبه کرد و عدد یک را به آنها افزود.

مثال2: با سه ایزوتوپ هیدروژن و دو ایزوتوپ اکسیژن )  چند مولکول هیدروژن پراکسید  با جرم مولی متفاوت بدست می‏آید؟

           1) 4                     2) 7                   3) 10                          4) 18

نکته حیاتی: ایزوتوپ های هیدروژن را باید حفظ نمود در خاطر مبارک! که نام فامیلی مشترک اما نام کوچک متفاوت دارند اولی را پروتیم ، دومی را دوتریم و آخری که خیلی خطرناک است ( آروم بخوانید) تریتیم نام دارد (پرتوزا است. یواش).

فرمول مورد استفاده:

تعداد کل حالات ممکن={1+ [جرم مولی سنگین ترین مولکول] - [جرم مولی سنگین ترین مولکول]}

 سنگین ترین  مولکول       

سبک ترین مولکول      

7=1+34-40ر

برگرفته از وبلاگ دکتر حجتی

مقایسه رسانایی الکتریکی مس نقره طلا و آلومینیوم

در تکنولوژی برق پر کاربردترین عناصر فلزات هستند. برای انتقال الکتریسیته از جایی به جای دیگر، از سیم های فلزی استفاده می شود. اما واقعاً فلزات چه خاصیتی دارند که برای نقل و انتقال جریان الکتریکی مورد استفاده قرار می گیرند؟ فلزات به علت ساختمان اتمی ویژه‏ای که دارند، خیلی خوب الکتریسیته را از خود عبور می ‏دهند و به همین علت به عنوان مواد رسانا شناخته می‏ شوند. در ااین قسمت ساختمان اتمی فلزات را مورد بررسی قرار خواهیم داد.

می‏ دانید که رسانایی یا نارسانایی یک ماده، بستگی به الکترونهای لایه ظرفیت آن ماده دارد. اگر الکترونهای لایه ظرفیت بتوانند انزژی لازم را از محیط دریافت کنند و به لایه هدایت بروند در آن صورت ماده، خاصیت رسانایی پیدا می‏ کند و می ‏تواند الکتریسیته را از خود عبور دهد. این الکترونها که به لایه هدایت راه پیدا کرده اند در واقع دیگر به اتم خاصی تعلق ندارند و می توانند در درون ماده آزادانه حرکت کنند و پیوسته از اتمی به اتمی دیگر منتقل شوند و به همین دلیل به آنها الکترون آزاد نیز گفته می شود. در واقع از آنجاییکه الکترونهای آزاد ناقل الکتریسیته هستند، میزان رسانائی اجسام بستگی به این دارد که در دمای طبیعی محیط چه تعداد الکترون آزاد در خود دارند. هر چه تعداد این الکترونهای آزاد بیشتر باشد توانایی جسم در هدایت الکتریسیته بیشتر خواهد بود.

در لایه ظرفیت فلزات، معمولاً 1 تا 3 الکترون وجود دارد و بقیه خانه های لایه ظرفیت خالی است. به دلیل فاصله زیاد الکترون‏ها از هسته، این الکترونها با گرفتن انرژی خیلی کمی می‏ توانند از اتم خود جدا شوند و به لایه هدایت بروند. در دمای معمولی، الکترونهای لایه ظرفیت فلزات، انرژی لازم را از محیط دریافت می‏ کنند. بنابراین در دمای محیط، تعداد زیادی الکترون در لایه هدایت فلزات وجود دارد. این الکترونها به راحتی می ‏توانند درون فلز حرکت کنند. زمانی که یک میدان الکتریکی به فلز اعمال شود، الکترونهای لایه هدایت می‏ توانند در امتداد فلز از قطب منفی به قطب مثبت حرکت کنند.

در بین فلزات، رسانایی الکتریکی نقره از همه بیشتر است. بعد از آن به ترتیب مس، طلا و آلمینیوم قرار دارند. حال به بررسی ساختمان اتمی این فلزات می ‏پردازیم.

عدد اتمی نقره 47 است یعنی در اتم نقره 47 پروتون و 47 الکترون وجود دارد الکترون‏ها به ترتیب لایه ‏های 1،2،3و 4 را بطور کامل پر کرده ‏اند. در لایه اول 2 الکترون، لایه دوم 8 الکترون، لایه سوم 18 الکترون و لایه چهارم 18 الکترون وجود دارد. بنابراین 1 الکترون باقیمانده به تنهایی در لایه آخر یعنی لایه پنجم قرار دارد. این الکترون چون خیلی از هسته دور است براحتی از آن جدا می ‏شود به همین دلیل نقره رسانای خوبی برای الکتریسیته محسوب می شود.

در مورد مس، با توجه به عدد اتمی آن (29) ، لایه‏ های 1 و 2 و 3 کامل پر شده ‏اند و لایه چهارم فقط یک الکترون دارد. این الکترون، نسبت به الکترون لایه ظرفیت اتم نقره، به هسته نزدیکتر است و به همین دلیل جاذبه هسته بر آن بیشتر است و در نتیجه در مقایسه با اتم نقره سخت‏تر از اتم خود می‏ شود. پس رسانایی مس از نقره کمتر است.

اتم آلومینیوم دارای عدد اتمی 13 است یعنی لایه ‏های 1 و 2 آن پر شده‏اند و لایه آخر 3 الکترون دارد. این الکترونها با گرفتن مقدار کمی انرژی می ‏توانند از اتم خود جدا شوند. البته میزان این انزژی ، از انرژی لازم برای جدا شدن الکترون لایه ظرفیت اتم مس بیشتر است. برای همین آلومینیوم نسبت به مس رسانایی کمتری دارد.

منبع .iraj-torkan.blogfa.com/post-147.aspx

خواص گیاه گزنه

خواص داروئی گیاه گزنه

1) گزنه مو را تقویت کرده و از ریزش موی سر جلوگیری می کند ، حتی در بعضی از موارد موی سر دوباره می روید . برای استفاده از این خاصیت 6 گرم سر شاخه ها و برگها و ریشه گزنه را بتنهایی و یا با 30 گرم چای کوهی در یک لیتر آبجوش ریخته و آنقدر بجوشانید تا حجم مایع به نصف برسد . شبها مقدری از این مایع را به سر بمالید و صبح بشوئید .

2)برای براق شدن و جلا دادن به موها بعد از شستشوی سر موها را با چای گزنه ماساژ دهید . بدین منظور یک قاشق چایخوری برگ گزنه خشک را در یک لیوان آب جوش ریخته و مدت نیم ساعت بگذارید بماند . ماساژ دادن با این چای ، شوره سر را برطرف می کند.

3)دستگاه هاضمه را تقویت می کند

4)ادرار را زیاد می کند

5)برای درمان بیماری قند مفید است بدین منظور یک فنجان چای گزنه را سه بار در روز میل کنید

6)ترشح شیر را در زنان شیرده زیاد می کند

7)اخلاط خونی را برطرف می کند

8)بیماریهای پوستی را برطرف می کند

9)برای باز کردن عادت ماهیانه از دانه گزنه استفاده کنید

10)در درمان کم خونی موثر است و تعداد گلبولهای قرمز را زیاد می کند

11)اگر در ادرار خون وجود داشته باشد گزنه آنرا برطرف می کند

12)گزنه عرق آور است

13)پاک کننده اخلاط سینه ، ریه و معده است

14)نیروی جنسی را تقویت می کند

15)گرفتگی های کبدی را رفع می کند

16)برای از بین بردن زگیل ، ضماد برگهای تازه آنرا روی زگیل بمالید .

17)برای پاک کردن مثانه ، رفع عفونت مثانه و دفع سنگ از مثانه برگ گزنه را همراه با ریشه شیرین بیان دم کنید و بشویید

18)برای التیام زخم ها و زخم های سرطانی از ضماد تخم گزنه مخلوط با عسل استفاده کنید

19)برای برطرف کردن کهیر از جوشانده گزنه بمقدار سه فنجان در روز بنوشید

20)درد نقرس را کاهش می دهد

21)برای برطرف کردن ناراحتی های زنانه قبل از عادت ماهیانه از چای گزنه استفاده کنید

22)ناراحتی های کلیه را برطرف می کند

23)ضماد آن درد عضلانی را برطرف می کند

24)کرم معده و روده را می کشد

25)درمان کننده بواسیر است

26)برای برطرف کردن درد رماتیسم ، برگهای تازه آنرا روی پوست بمالید .